为减少含硫煤燃烧对大气的污染.宜在煤中加入的物质是 [ ] A．石膏 B．生石灰 C．硅 D．烧碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有

A、B

A．CaO B．Na₂C0₃ C．NH₄N0₃ D．P₂0₅
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S0₂的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

.

4Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

.

4Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）炉气精制的作用是将含S0₂的炉气

除尘、

、

水洗

及干燥，如果炉气不经过精制，对S0₂催化氧化的影响是

砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响

．
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为ll%、N₂为82%）中S0₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S0₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S0₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO₂的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压

、

不选C点，因为温度越低，SO₂的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．

；

（4）在S0₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是

利用反应放出的热量预热原料气体

、

上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全

，从而充分利用能源．

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科目：高中化学 来源：训练必修二化学人教版人教版 题型：022

试根据下述材料完成问题：

　　材料一：酸雨是英国化学家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征．

　　材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长．③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH＝5.6时几乎不溶解．当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松．

　　材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定．

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)

问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是________．

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________；二氧化硫表现________性．

(2)

列举酸雨给人类造成的危害．

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
[　　]
A．	①③
B．	②③④⑤
C．	①③⑤
D．	①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式________，________，________．

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________．

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式．

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”．请写出有关反应的化学方程式．

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

试根据下述材料完成问题：

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

试根据下述材料完成问题：

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是

______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，

__________________，___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ 不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L

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