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    19．某碳酸钾和碳酸氢钾的混合样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
    B．混合样品中碳元素的质量分数为8.5%
    C．混合样品中含碳酸钾41.4g
    D．将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的CO2总量不变

    分析 A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑；
    B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒计算样品中碳元素的质量，进而计算碳元素质量分数；
    C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒计算碳酸钾的物质的量，进而计算其质量；
    D．计算碳酸氢钾的物质的量，根据方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，再加入足量的盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正确；
    B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g×$\frac{12}{44}$×10=6g，故样品中碳元素质量分数=$\frac{6g}{61.4g}$×100%=9.77%，故B错误；
    C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=$\frac{3}{5}$×$\frac{6g}{12g/mol}$=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故C正确；
    D．计算碳酸氢钾的物质的量，根据方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，再加入足量的盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加盐酸碳全部转化为二氧化碳，所以生成二氧化碳的总量相等，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以化学图象形式考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积确定碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量关系是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
    D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

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    A．只有金属钋原子采用这种堆积方式B．这种堆积方式中，配位数为8
    C．这是金属晶体的一种最密堆积方式D．这种堆积方式的空间利用率较低

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    7．A、B、C、D四种元素是分布在三个不同的短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
    （3）D与C形成的化合物E可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为0.5mol；E中含有的化学键为离子键、共价键．
    （4）写出实验室制备BA3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式：8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．盐酸与烧碱反应B．铁丝与氯气反应C．氧化钙和水反应D．碳酸钙分解反应

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    4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
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    D．Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    11．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：

    原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
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