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    6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列关于该合金中两种金属的物质的量的说法正确的是（　　）
    A．总物质的量为0.35mol
    B．总物质的量介于0.286～0.332mol之间
    C．总物质的量为0.22mol
    D．总物质的量为0.28mol

    分析 利用端值法进行计算，假设全部为Fe或Zn，利用n=$\frac{m}{M}$计算该题．

    解答 解：假设金属全部为Fe，n（Fe）=$\frac{18.6g}{56g/mol}$=0.332mol，如全部为Zn，则n（Zn）=$\frac{18.6g}{65g/mol}$=0.286mol，
    则金属的总物质的量介于0.286～0.332mol之间，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意端值法的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物中含有8种类型的氢原子
    B．1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水
    C．该有机物属于芳香族化合物
    D．该有机物一定条件下可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1mol O2中约含有1mol氧分子2NA个O．
    （2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
    （3）3.01×1023个CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
    （4）6.02×1023个H2O2含2mol的O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
    C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．判断下列说法正误．
    （1）2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA．错误．
    （2）标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA．正确．
    （3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA．错误．
    （4）标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Ne含有的电子数目为10NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C．2.8g氮气所含的分子数为NA
    D．1.8gNH4+中含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、和过滤．
    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
    方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：方法一中硫酸原料利用率高，对环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$B．1 mol该原子质量为aNAg
    C．x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$D．y g该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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