Question

在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液
• B、pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液
• C、pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液
• D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

Answer 1

分析：A、等体积的pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液恰好完全反应生成硝酸钾，溶液显示中性；
B、醋酸为弱电解质，等体积的pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液反应后醋酸过量，溶液显示酸性；
C、等体积pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液恰好完全反应生成硫酸钠溶液，溶液显示中性；
D、一水合氨为弱电解质，等体积pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，氨水过量，溶液显示碱性．

解答：解：A、硝酸和氢氧化钾都为强电解质，pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成硝酸钾，溶液显示中性，溶液pH=7，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钾溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成硫酸钠，溶液pH=7，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合pH的判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意弱电解质部分电离的特点，选项BD为解答的难点．