【题目】下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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【题目】已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛,磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是( )
A. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1molM与金属钠反应,消耗2molNa
C. 1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
D. M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N
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【题目】一定温度下,下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是
A.0.1mol·L-1的NaHS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B.往氯化铵溶液中加水的值变大
C.0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L的HA溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①>②>③
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
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【题目】如图所示的原电池装置。X、Y为两电极,电解质溶液为硫酸铜,外电路中的电子流向如图所所示,对此装置的下列说法正确的是( )
A.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
B.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X<Y
D.若两电极分别为Zn和石墨棒,则Y极质量增重
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【题目】(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
① ;② ; ③ ;④ ;(填仪器序号)
(2)上述①~④四种仪器中,使用前必须检漏的是_。(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应先选择装置 (填装置序号)进行 和 操作 ,再用装置 (填装置序号)进行 操作。
(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦元素回答以下问题:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ||||||
三 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素原子中,失电子能力最强的是 (填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 (填化学式)。
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。
(6)写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。
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【题目】某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、.已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]﹣生成,则原溶液一定含有大量的 离子,还可能含有大量的 离子.
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量 离子.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原
B.锌-铜-稀硫酸组成的原电池中,铜片表面产生大量气泡
C.浓硫酸溶于水使溶液温度升高,说明浓硫酸的溶解是放热反应
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
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