Question

18．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（　　）

• A． 向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
• B． 等浓度等体积的（NH₄）₂SO₄和BaCl₂
• C． 等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂
• D． 在NaBr溶液中通入过量的Cl₂

Answer 1

分析 A、向CuSO₄溶液中加入适量铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，反应进行恰好反应不易判断，硫酸亚铁加热被氧化为硫酸铁，剩余金属生成金属氧化物；
B、（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解；
C、发生的反应为：Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂，NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量；
D、根据NaBr在高温下不会分解，氯气会把溴氧化出来，最终溴和水挥发，只剩NaCl来解答．

解答 解：A、CuSO₄溶液中加入适量铁粉反应，溶液颜色变化不明显，是否恰好反应不容易确定，硫酸铜过量最后得到的固体为硫酸铜和硫酸铁和氧化铜，铁过量最后固体为铁铜的氧化物和硫酸铁，恰好反应最后的固体为硫酸铁和氧化铜，故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B正确；
C、发生的反应为：Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂，NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D、因NaBr在高温下不会分解，氯气会把溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，溴和水挥发，只剩NaCl，故D正确．
故选BD．

点评 考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意元素化合物知识的积累掌握．