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    12．2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室气体排除，“节能减排”是达到该目标的必经之路．下列措施无助于节能减排的是（　　）
    A．将白炽灯换成节能灯B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车
    C．用风力发电代替火力发电D．把高耗能产业转移到欠发达地区

    分析 哥本哈根气候变化会议焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放，以控制日趋严重的温室效应，造成温室效应的主要气体是二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等．依据上述反应不生成二氧化碳等温室气体分析判断．

    解答 解：A．将白炽灯换成节能灯，能够节约电能，有利于节能减排，故A不选；
    B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车能够减少污染气体的排放，节约能源，有利于节能减排，故B不选；
    C．煤燃烧能产生二氧化硫、氮氧化物，破坏环境保护，风力发电能够节约成本，减少污染物的排放，故C不选；
    D．把高耗能产业转移到欠发达地区会造成欠发达地区的能源过量消耗，不利于节能减排，不利于欠发达地区的经济发展，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与环境污染与防护、能源的利用，明确节能减排的内涵是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（　　）
    A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（　　）
    A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的A分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到2.33g白色固体C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被还原为Mn2+．请回答以下问题：
    （1）结晶水合物A的化学式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的电子式为．
    （2）用化学方程式表示白色沉淀→灰绿色→红褐色对应反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）化合物A与硫酸亚铁一样可作还原剂，在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，试分析用A不用硫酸亚铁的原因A
    A．空气中比硫酸亚铁稳定     B．还原性更强
    （4）A物质水溶液由于阳离子水解而呈酸性，在化学上能水解的物质很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一种容易水解的一元强酸，试写出ClSO3H与足量NaOH溶液反应的化学方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．燃烧D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
    Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为c3＞c1＞c2．
    Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿石主要以碳酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前国际上磷矿石利用大致有湿法磷酸和热法磷酸两种工艺．其中湿法磷酸是指磷酸矿石用过量硫酸分解制备磷酸．热法磷酸指用过量焦炭、二氧化硅与磷灰石在高温下获得单质磷，然后再由磷制备磷酸．
    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    （1）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59吨．
    （2）热法生产磷酸反应过程中产生大量炉渣和尾气，其中炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式）．尾气中主要含有SiF4、CO（均填化学式）．还含有少量PH3、H2S和HF等．将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体，写出该反应的离子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮
    B．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
    C．在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原
    D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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