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    19．在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是1：8．

    分析 设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，根据n=$\frac{n}{M}$计算解答．

    解答 解：设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，
    n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
    n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
    故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
    故答案为：1：8．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行解答．

    练习册系列答案
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    9．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（　　）
    A．放在纯净的氧气中B．放在干燥的空气中
    C．放在潮湿的空气中D．浸没在蒸馏水中

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    10．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
    ①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水．
    A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
    各级电离能电离能数值kJ/mol
    第一电离能578
    第二电离能1817
    第三电离能2745
    第四电离能11575
    第五电离能14830
    第六电离能18376
    请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
    （2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为6．该化合物的电子式为．

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃等物质．要用化学方法检验某裂化汽油样品中是否含有烯烃，实验步骤为：先逐滴加入溴水振荡，静置，若观察到溶液分层（填“互溶”或“分层”），且出现褪色的现象，则证明裂化汽油中有烯烃存在．

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    14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为 C7H6O5
    B．分子中含有 2 种官能团
    C．可发生加成和水解反应
    D．该有机物能发生消去反应和催化氧化反应

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