某原电池的装置如右图所示,回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是 ,
负极的电极反应式为
(2)该电极的正极材料是 ,
正极的电极反应式为
(3)总的电池反应离子方程式为
当电路中有1mol电子发生转移时,生成铜的质量为 g
科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题
某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是
A.Fe作正极,发生氧化反应 |
B.负极反应: 2H+ + 2e-=H2↑ |
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 |
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:_____________________________
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3 kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=__________ ,
二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为_____________________________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)? H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_________反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4(g) 2NO2(g)? △H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1)
(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如右图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极;(用A、B表示)
②B电极的电极反应式为__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013届云南省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应: 2H+ + 2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2010-2011学年安徽知名省高三第一次联合统考(理综)化学部分 题型:选择题
某原电池装置如右图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 ( )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2↑
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com