Question

1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1L0.1mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）2SO₄•6H₂O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中一定满足电荷守恒，根据醋酸中的电荷守恒判断各离子浓度大小；
B．依据化学式判断离子浓度，铵根离子水解溶液呈酸性；
C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
D．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A．0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正确；
B．铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，所以c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），溶液中离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒、质子守恒和电荷守恒来分析解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．