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    19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
    投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

    分析 ①酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性；
    ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，可生成硫酸钡沉淀；
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液最终生成白色的碳酸钙沉淀；
    ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2可生成硅酸；
    ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2可生成碳酸氢钙．

    解答 解：①酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故正确；
    ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，可生成硫酸钡沉淀，故正确；
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
    ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3，所以有白色沉淀生成，故正确；
    ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质之间的反应，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质是解本题关键，涉及反应物的量、产物的性质，能正确书写方程式，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
    （2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    ②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    ③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、NCl3（CCl4、CO）（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
    （2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
    A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
    （4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出甲烷燃料电池在酸性环境下的电极反应式：
    （1）燃料电池正极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O
    （2）燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①还原产物为MnCl2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高度的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）．卫生安全标准规定，当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg•kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究．
    【操作流程】
    安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定．
    【实验装置】

    已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）．请回答下列问题：
    （1）仪器D的名称是直行冷凝管．
    （2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果．
    （3）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O．
    （5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.13mg•kg-1，该原粮质量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
      选项    W   X
       A   盐酸Na2CO3溶液
       BNaOH溶液AlCl3溶液
       CCO2Ca（OH）2溶液
       DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下发生的下列有机反应，化学反应类型完全相同的是（　　）
    A．乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应
    B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
    C．氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸
    D．乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

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