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【题目】下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取滴定溶液体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差偏小

【答案】BD

【解析】A.湿润的pH值试纸可以稀释碱液,溶液中氢氧根离子浓度减小,测定的溶液碱性减弱,测定值偏小,故A正确;B.定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合c=可知,所配溶液的浓度偏大,故B错误;C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,故C正确;D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故D错误;故选BD。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下:

回答下列问题:

(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:________________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用________(填序号)。

a.H2O b.CH3COOK、异丙醇

c.NH4Cl、异丙醇 d.Fe(NO3)3、异丙醇

(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在________附近;反应液温度高于40 ℃时,铁黄的产量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

(1)mnp的值分别是m________n________p________

(2)CmHp的结构简式是__________________

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是___________________

该反应属于________反应,有机产物的名称是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是( )

A. 18O31P119Sn B. 27Al19F12C

C. 6C16S9F D. 1H13C35Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 含有共价键的晶体一定是分子晶体

D. 元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘
B.氯碱工业
C.氨碱法制碱
D.海水提溴

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原

C.由同种分子构成的物质一定是纯净物

D.电离时能生成H+的化合物一定是酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH=8

(1)实验①可说明________(填字母)。

a.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10-8mol·L-1

b.H2S2O3是一种弱酸

c.Na2S2O3是一种弱电解质

d.Na2S2O3的水解方程式为S2O+2H2OH2S2O3+2OH

(2)写出实验②发生反应的离子方程式:_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成,写出该反应的离子方程式:_________________________________。

(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水,用0.40 mol·L-1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O+8MnO+14H===8Mn2++10SO+7H2O)。试回答:

①此滴定实验是否需要指示剂?_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。

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