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    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的          。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗净，分液时有机层在分液漏斗的      填（“上”或“下”）层。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是                ；用饱和食盐水洗涤的目的是                。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是      (填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先        ，再       。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是(　　)

    A．乙烷　　　　　　　　　         B．乙醇

    C．丙烯(CH3CH===CH2)               D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质鉴别所用试剂不正确的是(　　)

    A．乙醇与乙酸用CaCO3固体

    B．乙烷和乙烯用NaOH溶液

    C．苯、CCl4和甲酸用水

    D．乙烯与乙烷用溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球

    棉球上滴加的试剂

    实验现象

    解释和结论

    a

                       

    棉球变白，微热后又恢复红色

                                 

    b

    含酚酞的NaOH溶液

    棉球变为白色

    离子方程式：                                

    c

                       

    棉球变为白色

    该气体具有                 (选填“氧化性”或“还原性”)

    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   

    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                        后，点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是              __。

    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

    b．锥形瓶需要用待测液润洗

    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ．[制备产品]

    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　）

    　

    A．

    5：7

    B．

    4：3

    C．

    3：4

    D．

    9：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

    　

    A．

    用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣

    　

    B．

    金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

    　

    C．

    硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣

    　

    D．

    碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列反应中不属于取代反应的是(　　)

    A．在催化剂存在的条件下，苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯

    C．乙烷与溴蒸气混合后光照

    D．在一定条件下，乙烯通过一定的反应制氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

    D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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