[题目]已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11.某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R.HR-.R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示.下列叙述错误的是( )A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 等体积.等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后.此溶液中水的电离程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【答案】C

【解析】A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR)，2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C.由图可知当等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶1混合后,溶液的pH=1.3，故C错误；D.在pH=1.3时，c(HR)=c(H2R)，则H2R的K1==101.3mol/L；在pH=4.4时，c(HR)=c(R2)，则H2R的K2==104.4mol/L，而H2CO3的Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011，故可知酸性强弱关系：H2R>HR>H2CO3>HCO3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2，即离子方程式为2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D正确；答案选C.

练习册系列答案

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(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

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②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5	两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢