在一支50.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液.液面恰好在20.00 mL刻度处.若将管内的酸液全部放完.刚好中和锥形瓶内盛装的30 mL NaOH溶液.此碱液的物质的量浓度为A．0.1 mol·L-1B．＜0.1 mol·L-1C．＞0.1 mol·L-1D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一支50.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^-1HCl溶液，液面恰好在20.00 mL刻度处，若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内盛装的30 mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol·L^-1

B．＜0.1 mol·L^-1

C．＞0.1 mol·L^-1

D．不能确定

该题考查滴定管结构常识，当50.00 mL的滴定管从液面为20.00 mL处放完全部液体，则液体的体积一定大于30 mL，但此时刚好中和掉30 mL NaOH溶液，由c_待=

知NaOH的物质的量浓度大于0.1 mol·L^-1。

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下列行为中符合安全要求的是（　）

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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下列物质的保存方法正确的是( )

A．少量白磷保存在水中

B．氢氧化钠固体敞口放在空气中

C．生石灰露置于空气中

D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

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下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )

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D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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(8分)有一包白色固体，可能是、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为，不能确定的物质是，为了确定该物质是否存在，可以通过
实验确定。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将含有某种氯化物的MgCl₂粉末95 mg溶于水后，与足量的AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀300 mg，则MgCl₂中的杂质可能是（）

A．NaCl

B．AlCl₃

C．KCl

D．CaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图8-1中配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏低的是

A．未冷却就转移、定容

B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶未干燥，内有少量水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作错误的是

A．用胶头滴管加液时，可以伸入试管中但不要接触试管壁

B．用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰部分

C．温度计插入液体测量温度的同时，不用它搅拌液体

D．加速固体在液体中的溶解，通常使用振荡、搅拌或加热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学中和滴定实验的过程如下：

A．取一支碱式滴定管，

B．用蒸馏水洗净，

C．加入待测的NaOH溶液，

D．记录液面刻度读数，

(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，
(G)加入适量蒸馏水，
(H)加入酚酞试液2滴，
(I)滴定时，边滴加摇荡，
(J)边注视滴定管液面的变化，
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
（附：你知道各项错误的原因吗？）

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