Question

以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

负极反应式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式．

解答：解：根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
（+）Cu²⁺+2e^-=Cu （-）Zn-2e^-=Zn²⁺
故答案为：（+）Cu²⁺+2e^-=Cu；
（-）Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：原电池正负极的判断方法：
1、根据电极材料的活泼性判断
负极：活泼性相对强的一极；
正极：活泼性相对弱的一极；
2、根据电子流向或电流流向判断
负极：电子流出或电流流入一极；
正极：电子流入或电流流出一极；
3、根据溶液中离子移动的方向判断
负极：阴离子移向的一极；
正极：阳离子移向的一极；
4、根据两极的反应类型判断
负极：发生氧化反应的一极；
正极：发生还原反应的一极；
5、根据电极反应的现象判断
负极：溶解或减轻的一极；
正极：增重或放出气泡的一极；