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    13．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2．
    A．3项B．4项C．5项D．6项

    分析 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动． 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．

    解答 解：①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O?H2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；
    ②由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故选；
    ③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；
    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；
    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；
    ⑥合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；
    ⑦合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；
    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；
    ⑨氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    3．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是（　　）
    A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区
    C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区

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    4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
    剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）
    A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

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    8．下列有关物质的鉴别方法正确的是（　　）
    A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
    B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
    C．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Clˉ
    D．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ

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    18．下列比较中，正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    B．0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
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    5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
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    C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D．标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

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    回答下列问题：
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    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H2O2作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
    （5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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