6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表.M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍.W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题:XYZWMQ(1)Y在周期表中的位置是．(2)X.Y.Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是．(3)W.M.Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性由强到弱的顺序是．(4)W的最高价氧化物可以和Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是

．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是

．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是

．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是

．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是

，实验室制备甲的化学方程式是

，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是

．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是

．
（6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl．
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH₃，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，氨气与硝酸反应生成乙为NH₄NO₃，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，进而确定溶液中离子浓度大小；
X的含18个电子的气态氢化物丙为N₂H₄，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N₂H₄失去电子，碱性条件下生成氮气与水；
（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠．

解答： 解：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl．
（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（N）＞r（O）＞r（F），
故答案为：r（N）＞r（O）＞r（F）；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O，
故答案为：SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH₃，其电子式为：

，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气与硝酸反应生成乙为NH₄NO₃，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
X的含18个电子的气态氢化物丙为N₂H₄，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N₂H₄失去电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O，
故答案为：

；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O；
（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠，反应离子方程式为：Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑，
故答案为：Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及元素周期律、元素化合物性质、原电池、电解池、离子浓度比较等，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，难度中等．

练习册系列答案

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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

B、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

D、H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、NO₃^-

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利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	制取并收集NH₃	浓氨水	CaO	H₂O
B	制取并验证C₂H₂可被KMnO₄酸性溶液氧化	饱和食盐水	电石	KMnO₄酸性溶液
C	制取并验证Cl₂没有漂白性	浓盐酸	MnO₂	干燥的红布条
D	制取并验证SO₂具有漂白性	70%硫酸	Na₂SO₃	品红试液

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列反应中，属于取代反应的是（　　）

A、CH₂=CH₂+HCl

催化剂

△

CH₂CH₂Cl

B、CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂0

C、2CH₃CH0+0₂

催化剂

△

2CH₃COOH

D、CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

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无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式

（3）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是

（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式

．

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A是一种重要的食用香料．存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．

HIO4

△

RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH₂-CHO
（1）反应Ⅰ的反应类型是

．
（2）B中官能团的名称是

．
（3）D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是

．
（4）下列关于E的说法正确的是

．
a．不溶于水 b．能与H₂发生还原反应c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（5）M的结构简式是

．
（6）反应Ⅱ的化学方程式是

．
（7）A的属于酯类的同分异构体有

种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：

．

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已知：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.56×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12．下列有关说法正确的是（　　）

A、相同温度下，饱和溶液中的Ag⁺浓度：AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI

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C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色

D、向含Cl^-、I^-和CrO₄^2-浓度均为0.010 mol?L^-1的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先形成Ag₂CrO₄沉淀

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A、苯

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