Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   室温下，22.4L NH₃含N_A个分子
2. B.
   含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A
3. C.
   32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N_A
4. D.
   9g水中含有O-H键的数目为0.5N_A

Answer 1

C
分析：A．室温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
B．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不二氧化锰反应；
C．根据n=计算铜的物质的量，铜与硫反应生成硫化亚铜，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数；
D．根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有2个O-H键，据此计算O-H物质的量，再根据N=nN_A计算O-H数目．
解答：A．由pV=nRT可知，室温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故室温下，22.4L NH₃的物质的量小于1mol，含有的氨气分子数目小于N_A个分子，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不二氧化锰反应，故参加反应HCl小于0.4mol，由方程式MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的氯气物质的量小于0.1mol，故生成的氯气分子数目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C.32gCu的物质的量为=0.5mol，铜与硫反应生成硫化亚铜，铜完全反应，故转移电子物质的量为0.5mol×1=0.5mol，故转移电子数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C正确；
D.9g水的物质的量为=0.5mol，每个水分子含有2个O-H键，故O-H键的物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有O-H键数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象，B选项中注意物质的浓度与性质关系．