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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．酸性条件下，氢离子优先于钠反应；
    B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．Na投入到足量的盐酸中，反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；
    B．氨水与氯化铝反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误时的常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．  
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸  
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br-已透过半透膜；
    （5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．常温下，a点溶液pH＞7
    C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1mol金属钠含有的电子数
    B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+数
    C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数
    D．0.012kg12C所含的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦强电解质．
    A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）
    A．4LB．8LC．12LD．16L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）H2A为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
    已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH- ）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6kJ；1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1528.6 kJ/molB．-1639.8 kJ/molC．-1473 kJ/molD．-1695.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

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