某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________
(2)装置B的作用是__________________________
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯_______
②经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。
A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失
B.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
C.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷(解析版) 题型:选择题
在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+、H+、NO、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO、HCO、Cl- D.Fe3+、NH、SCN-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是 ;
(2)反应I得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 ;
(3)在反应I得到沉淀SnO后,要进行“过滤”、“漂洗”,检验SnO是否洗涤干净的操作是 ;
(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥;
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)至终点,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ,则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
B.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三模拟四化学卷(解析版) 题型:实验题
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理: 。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是 。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A.该电池中Zn为负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=2MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上月考二化学卷(解析版) 题型:实验题
CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ;操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案: 。
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式: 。
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