Question

2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

• A． 2H₂O?H₃O⁺+OH^-
• B． H₂S?H⁺+HS^-
• C． NaHS=Na⁺+HS^-
• D． HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．H₃O⁺为水合氢离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子；
B．氢硫酸为二元弱酸，部分电离，分步电离；
C．硫氢化钠属于强电解质，完全电离出钠离子和硫氢根离子；
D．碳酸氢根离子为弱酸碳酸的酸根离子，部分电离．

解答 解：A．水属于弱电解质，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子和水结合成水合氢离子，电离方程式为：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故A正确；
B．氢硫酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，故B正确；
C．硫氢化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-，故C正确；
D．碳酸氢根离子为弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，部分电离，应用“?”连接，正确的电离方程式为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，题目难度不大．