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    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=
    4
    4
    ，焓变△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
    37.5%
    37.5%
    ；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
    0.25
    0.25
    mol/（L?min）
    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3
    ＞
    ＞
    ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是
    BD
    BD

    A．2v（B）=3v（A）                     
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．
    分析：（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，据此利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
    由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
    （2）根据平衡时C的物质的量，利用差量法计算反应混合物减少的物质的量，进而计算平衡时反应混合物的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；
    根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
    （3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大；
    （4）等效为在70℃到达平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；
    （5）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变、含量不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此结合选项判断．
    解答：解：（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为
    1.5mol
    2L
    =0.75mol/L，则：
                 2A（g）+3B（g）?3C（g）
    开始（mol/L）：1      1.5      0
    变化（mol/L）：0.5    0.75     0.75
    平衡（mol/L）：0.5    0.75     0.75
    故30℃平衡常数k=
    0.753
    0．52×0.753
    =4，
    由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
    故答案为：4，＞；
    （2）30℃时平衡时C的物质的量为1.5mol，则：
    2A（g）+3B（g）?3C（g）物质的量减少△n
                    3              2
                    1.5mol         1mol
    故平衡时反应混合物总的物质的量为2mol+3mol-1mol=4mol，C的体积分数ω1=
    1.5mol
    4mol
    ×100%=37.5%，
    v（C）=
    1.5mol
    2L
    2min
    =0.375mol/（L?min），率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=
    2
    3
    v（C）=
    2
    3
    ×0.375mol/（L?min）=0.25mol/（L?min），故答案为：37.5%，0.25；
    （3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大，故K1＜K2，故答案为：＜；
    （4）等效为在70℃到达平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故ω3＞ω2，
    故答案为：＞；
    （5）A．未指明正逆速率，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故B正确；
    C．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
    D．混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确；
    E．平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与开始的物质的量及转化率有关，当n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3，不能说明到达平衡，故E错误；
    故答案为：BD．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、反应速率的计算等，题目综合性较大，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是
    减小
    减小
    ，该反应的反应热△H
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
    -283
    -283
    kJ?mol-1
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    此合成反应中，a
    ＞
    ＞
    0；△s
    ＜
    ＜
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
    0.3mol/（L?min），
    0.3mol/（L?min），
    ，平衡时O2的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应平衡常数的表达式K=
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    ．
    （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
    N2 H2 NH3
    A 1 3 0 △H1=-23.1
    B 0.9 2.7 0.2 △H2
    容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
    13.86
    13.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
    （1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）该反应450℃的平衡常数
    ＞
    ＞
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡
    （此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃的平衡常数
    ＞
    ＞
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    bd
    bd

    a．3v正（H2）=2v逆（NH3）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
    0.01
    0.01
    mol/（L?min）
    （4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：
    a+
    c
    2
    =0.2，b+
    3c
    2
    =0.6
    a+
    c
    2
    =0.2，b+
    3c
    2
    =0.6
    ；
    （5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡
    正反应方向
    正反应方向
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

    2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1

    则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H =         kJ• mol-1

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为      ，该反应的平衡常数表达式K =         。

    (4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103  kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    △H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2

    ①K1       K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b．NH3的浓度保持不变

    c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变

     

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