【题目】下列离子方程式中,不正确的是
A.过量CO2气体通入NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.将氯气通入水中:Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀铜,制作印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B. 相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:,途径b:
C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固体,是刚玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液;乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化: 甲乙的离子方程式___;丙甲的化学方程式____。
(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质;乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化:甲乙的化学反应方程式____________;丙甲的化学反应方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为:Y>Z>Q
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列,若食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少?_______
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A是一种淡黄色固体,可做供氧剂,C为具有磁性的黑色晶体,E的焰色反应为黄色,F为红褐色固体(部分产物已略去)。
(1)物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。
(2)C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。
(3)如何检验D中的金属阳离子,说明具体的操作和实验现象________________________。
(4)E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。
(5)G与D溶液也能发生反应,其反应的类型为___________________(填序号)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2S2O3应用广泛,水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na2S2O3的实验室制法:装置如图(加热和夹持装置略):
已知:2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中,乙中的澄清溶液先变浑浊,后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后,乙中再次出现少量浑浊,此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因:______。
③丙中,NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3,结合溶解度曲线(如图),获得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途:氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。
已知:I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3;
II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中,并通入O2。浸金反应的原理为:
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用,金总反应的离子方程式为:______。
② 一定温度下,相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图,解释pH>10.5时,金的浸出率降低的可能原因_______。(写出2点即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1) 实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为 。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是 。
(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。
(5)装置D的作用是_________ ___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com