Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001N_A
• B． 8.4 g NaHCO₃固体中含有的离子总数为0.3N_A
• C． 25℃时，1 L pH=l的CH₃COOH溶液中含有H⁺数目为0．lN_A
• D． 7.8 g Na₂O₂固体中含有的共用电子对数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、胶粒是一定数目粒子的集合体；
B、求出NaHCO₃的物质的量，然后根据1molNaHCO₃晶体中含1mol钠离子和1molHCO₃^-来计算；
C、根据溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L来计算；
D、求出Na₂O₂的物质的量，然后根据1molNa₂O₂中含1molO₂^2-，而1mol过氧根中含1mol共用电子对来计算．

解答 解：A、胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001N_A，故A错误；
B、8.4gNaHCO₃的物质的量n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO₃晶体中含1mol钠离子和1molHCO₃^-，0.1molNaHCO₃晶体中含0.1mol钠离子和0.1molHCO₃^-，即0.2mol离子，故B错误；
C、25℃时，pH=1的溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故C正确；
D、7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，而1molNa₂O₂中含1molO₂^2-，1molO₂^2-中含1mol共用电子对，故0.1molNa₂O₂中含0.1molO₂^2-，即含0.1mol共用电子对，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．