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    2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
    B．煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
    C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同
    D．将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法

    分析 A．使用风能、太阳能等清洁能源可以减少二氧化硫、烟尘等有害物质的排放；
    B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇；
    C．ClO2具有强氧化性，Fe2（SO4）3和明矾没有强氧化性；
    D．与外接电源的负极相连，作阴极可以防止被腐蚀．

    解答 解：A．化石燃料在燃烧时会释放出二氧化硫、烟尘等有害物质，会污染大气，使用风能、太阳能等清洁能源可以减少二氧化硫、烟尘等有害物质的排放，可减少环境污染，故A正确；
    B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，故B正确；
    C．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，Fe2（SO4）3和明矾没有强氧化性，它们在溶液中水解生成胶体，能吸附净水，所以ClO2与Fe2（SO4）3、明矾净水原理不同，故C错误；
    D．将水中的铁闸门连接电源的负极，铁闸门作阴极可以防止被腐蚀，该防腐方法是外加电流的阴极保护法，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查了能源、煤的综合应用、净水原理、金属的防腐等，题目难度不大，注意对相关基础的掌握，明确明矾净水与氧化性物质消毒净水的区别、电解原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）
    A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
               ii．
    （1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
      （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
    （5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（　　）
    A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用．
    I．CO2可用来合成低碳烯烃．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
    请回答：
    （1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，则 a=-127.8kJ/mol．
    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行．
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是AC．
    A．平衡常数大小：KM＞KN
    B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
    C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
    D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
    （4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

    II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝．
    我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
    （5）放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为15.8g．
    （7）选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发（至少写两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
    B．12g14C含有的中子数为8NA
    C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
    D．1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．反应放出的热量恰好为9.4kJ时D．混合气体的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（　　）
    XYZ目的装置
    A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响 
    BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
    C1mol/LNaOH
    溶液5mL    		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
    溶液1mL    		证明1-氯丁烷中含有氯元素
    D0.1mol/LNaCl
    溶液2mL    		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
    溶液1mL    		证明AgCl大于Ag2S的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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