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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题:

(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示);请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱:_________________________________(举一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(3)S2->O2->Al3+ H2化合时,O2S容易;H2OH2S要稳定;2H2S+O2===2S↓+2H2O(任写一例其他合理答案也可)

(4)5Cl2+10NaOH===7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O

【解析】根据已知信息可推知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Al、S、Cl。(3)根据“电子层数越多,离子半径越大;电子层结构相同的简单离子,核电荷数越大,离子半径越小”可知离子半径:S2->O2->Al3+。(4)由图看出:在t2时,ClO与ClO的物质的量之比为2∶1,该反应的还原产物为Cl,根据得失电子守恒、原子守恒将方程式配平即可。

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【题目】甲、乙、丙、丁4种短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲

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【题目】下列不属于共价键成键因素的是(  )

A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现

B. 共用的电子必有配对

C. 成键后体系能量降低,趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

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【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。

(1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是______,画出C的原子结构示意图:________。

(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为________。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系:

①X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为________________________;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为____________________________。

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 燃烧法 B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用金属钠或者金属钾

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【题目】对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是(
A.SiX4难水解
B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔点一般高于SiX4

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【题目】设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 . 关于1mol H2O的叙述正确的是(  )
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18 g/mol
D.在标准状况下的体积为22.4 L

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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4、和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

-70.0

升华温度/℃

180

300

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: ,装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_____________________________。

(2)装置C中的试剂是 ;D、E间导管短且粗的原因是________________________________。

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO;假设2:既无SO也无ClO;假设3:

【设计方案,进行实验】可供选择的试剂有:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操作

可能出现的现象

结论

向a试中滴加几滴

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

向b试管中滴加几滴

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

则假设2成立

向c试管中滴加几滴

则假设3成立

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