Question

【题目】某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式 ．
②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．

Answer 1

【答案】D2O?D++OD﹣；7.4；12.8
【解析】解：①重水是弱电解质，不能完全电离，即D2OD++OD﹣ ， 所以答案是：D2OD++OD﹣；②中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）c（OD﹣）=1.6×10﹣15 ， 则c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2=7.4；所以答案是：7.4；③在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）c（OH﹣）=1.6×10﹣15 ， c（D+）= =1.6×10﹣13 ， 与pD=12.8，所以答案是：12.8．