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    下列物质的溶液因水解而呈碱性的是
    A．KHCO3B．Na2OC．NH3·H2OD．KOH
    A
    考查盐类的水解实质。
    A.KHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性。B．Na2O溶于水，与水反应生成强碱氢氧化钠，全部电离使溶液显碱性。C．NH3·H2O是弱碱，部分电离显碱性。D．KOH是强碱，全部电离显碱性。
    故选A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为             。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是             。
    ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液                 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
    ③0.2 mol·L-1的KCl                       ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是             。
    ①NH4Cl           ②NH4HSO4              ③NH3·H2O            ④CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
    A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
    C．加入适量的水稀释溶液D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
    A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
    B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
    A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
    B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
    C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
    D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同
    B．25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
    C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各式中属盐的水解反应的是（　　）
    A．B．
    C．=D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是                                （   ）
    A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）
    B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）
    C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）
    D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．pH为3的盐酸中，其是pH为1的盐酸中的3倍
    B．溶液和氨水中，其相等
    C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其和的乘积都等于
    D．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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