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    6．对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．不是同分异构体
    B．分子中共平面的碳原了数相同
    C．含氧官能团的性质不同
    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    分析 第一种化合物中含苯酚结构，而第二种有机物含双键、-CHO，结合酚、烯烃、醛的性质及结构对称性来解答．

    解答 解：A．分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B．第一种含有苯环，共平面的碳原子数至少为8个，第二种有机物含有碳碳双键，与碳原子直接相连的碳原子共平面，共平面的碳原子数至少为6，故B错误；
    C．羟基可发生取代、氧化反应，醛基可发生加成、氧化反应，性质不同，故C正确；
    D．含H的种类不同，分别为7、7，但峰的面积不同，一个是6：3：1：1：1：1：1，另外一个是6：2：2：1：1：1：1，能用核磁共振氢谱区分，含官能团不同，可用红外光谱区分，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醛性质及有机物结构的考查，题目难度不大．

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    A．Cl2B．H2SC．NH3D．HCl

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    17．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3：2，则两个容器的体积比是（　　）
    A．3：2B．1：1C．9：4D．1：2

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．“物质的量”是衡量物质重量的物理量
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40g
    C．物质的量浓度的常用单位是mol•L-1
    D．1mol任何物质所占有的体积都是22.4L

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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
    D．2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA

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    11．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　　）
    A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
    C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

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    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C．向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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    15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
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