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    据报道，在－55℃，将XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合，可得一离子化合物(Z)，测得Z中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物，－20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答(要求化合物Z以离子形式表示)：

    (1)

    写出合成Z反应的化学方程式________．

    (2)

    写出Z和碘反应的化学方程式________．

    答案：
    解析：

    (1)

    XeF4＋C6F5BF2﹦C6F5XeF2+＋BF4－(2分)

    (2)

    5C6F5XeF2+＋5BF4－＋2I2﹦5C6F5BF2＋4IF5＋5Xe(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明．截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人．其中，55人系窒息死亡．目前，尚有88名矿工下落不明．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出瓦斯爆炸的化学方程式：
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （2）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
    瓦斯爆炸将氧气消耗完
    瓦斯爆炸将氧气消耗完
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
    （1）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合价是
    +5
    +5
    ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O．实验现象是
    试纸呈蓝色
    试纸呈蓝色
    ．
    （2）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易
    分解
    分解
    ．
    （3）甲状腺素由
    5
    5
    种元素组成，碘在人体中属于
    微量元素
    微量元素
    （填“常量元素”或“微量元素”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明．截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人．其中，55人系窒息死亡．目前，尚有88名矿工下落不明．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出瓦斯爆炸的化学方程式
    CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O；
    CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O；
    ．
    （2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘
    等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）．下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限．
    空气中 纯氧气中
    甲烷的爆炸极限 5.0～15% 5.0～60%
    下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的
    B
    B
    ．
    A．3%     B．10%     C．30%     D．60%
    （3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
    从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
    从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
    ．
    （4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对
    可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）
    可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作．
    可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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