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    15．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关干沉淀或晶体洗涤的说法正确的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
    B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
    C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
    D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

    分析 A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体；
    B．蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂；
    C．让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下；
    D．取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子．

    解答 解：A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，故A正确；
    B．洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，故B正确；
    C．洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即可，故C错误；
    D．洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故D正确．
    故选ABD．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
    （5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知自发氧化还原反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，请根据此反应设计原电池，画装置图，标出电解质和电极名称（要求用到KCl-琼脂盐桥，其他药品和仪器自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．

    [查阅资料]
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示；
    b．NO2沸点：21℃；NO沸点：-151℃；
    c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O．
    （1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
    [实验探究]该小组拟选用如图ABCD所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．
    连接装置A-B-C-D-C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．
    （2）a仪器的名称是分液漏斗．
    （3）前一个C装置的装置是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
    （4）从后一个C装置中溢出的氮气和氢气，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵，请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．

    I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
    （1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
    a．还原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
    （2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
    实验过程：
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
    Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
    IV…
    （3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
    （4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    （5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
    Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2═CH-COOH能发生的反应有（　　）
    ①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如表为元素周期表的短周期部分．
    a
    bcd
    efg
    请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
    （1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；
    （2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的bg2作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
    （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
    ①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
    ②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
    （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

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