Question

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是                                    ；

标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）          滴定管中。

到达滴定终点的现象                                                  

（2）装置a的作用是          。

A．除去空气中的二氧化碳       B．除去空气中的水蒸气

 C．有利于气体混合             D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）       ，写出影响测定结果的化学方程式                             。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                           。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为               。

（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                       。

Answer 1

  （1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式

（2）、。

（3）偏低（2分），（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确

（5）（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化