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    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
    B、若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C、用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；
    B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；
    C、据化学反应速率的概念分析；
    D、据气密性检查原理判断．
    解答： 解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
    B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；
    C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；
    D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时俯视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
     
    ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
     
    ．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
     
    为指示剂，眼睛应该注视
     
    ，达到滴定终点时的现象为
     
    ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
     
    ．
    （2）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
     
    min．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
     
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）按要求填空：
    ①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为
     
    ．
    ②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    ③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    Z第三周期原子半径最小的金属
    A、气态氢化物的热稳定性：X＜W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C、离子半径：Z＞W
    D、Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K═
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应的化学方程式为CO+H2O
     催化剂 
    .
    高温
     CO2+H2

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