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    16．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
    A．青石棉是一种硅酸盐材料
    B．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
    C．1 mol青石棉中含有8 mol SiO2
    D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸

    分析 A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；
    B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
    C．青石棉不是一种化合物，不含有二氧化硅；
    D．1mol青石棉中含有3molFe2+，可提供3mol电子，1 mol HNO3被NO时，可得到3mol电子．

    解答 解：A．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，是硅、氧与Na、F、H元素结合而成的化合物，属于硅酸盐，故A正确；
    B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B正确；
    C．青石棉不是一种化合物，不含有二氧化硅，故C错误；
    D．1mol青石棉中含有3molFe2+，可提供1mol×（3-2）=3mol电子，1 mol HNO3被NO时，可得到1mol×（5-2）=3mol电子，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
    B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
    C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
    D．夏天将食品储藏在冰箱中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5 mol/（L•min）B．υ（B）=0.3 mol/（L•min）
    C．υ（C）=0.03 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄塘（C6H12O6）的水溶液，其瓶上标签的部分内容如图所示，

    请利用标签所提供的信息，回答下列问题：
    （1）葡萄糖的相对分子质量为180摩尔质量为180g/mol
    （2）一瓶该注射液中含有葡萄糖的质量为25g，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L（保留两位小数）
    （3）该注射液中，葡萄糖与水的分子个数之比N（C6H12O6）：N（H2O）=1：230，（保留最简整数比），该注射液中氢元素与氧元素的质量之比m（H）：m（O）=1：8（保留最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式
    （1）Ba（OH）2：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （2）Na2CO3：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）KCl：阴极：2H++2e-═H2↑，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，总：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag；阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O；总：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
    （1）ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2；
    （2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；
    （3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列酸性条件下离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO32-、SO42-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+D．OH-、Na+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为NO3-+2H++e-=NO2+H2O
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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