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    7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

    分析 盐类物质能电离出酸根离子，酸能电离出酸根离子．

    解答 解：A、碳酸钠能电离出酸根离子CO32-，故A错误；
    B、硝酸钾能电离出酸根离子NO3-，故B错误；
    C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故C正确；
    D、硫酸能电离出酸根离子SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
    （3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B．
    量筒中发生了取代反应
    C．
    生成蓝色的烟
    D．
    干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．浓H2SO4不稳定，光照易分解
    D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
    B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.4g，其中含Na+0.23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．命名下列有机物
    （1）2，3-二甲基-2-戊烯
    （2）2-丁醇
    （3）二乙酸乙二醇酯
    （4）1，2，4-三甲基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→b-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
    D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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