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    4．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

    分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．

    解答 解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，
    故选：B．

    点评 本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
    C．能使溴水褪色
    D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质
    B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
    C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物
    D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．升高温度同时充入N2
    C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为除去氧化铁中的少量氧化铝，可选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．增强环保意识．爱护环境是每个公民的职责．利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有H2CO3、CO32- （填微粒符号）；利用图1装置进行的实验中，a室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

    （2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为5.0．
    （3）一定条件下，甲醇可同时发生：
    A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
    B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
    上述反应过程中能量变化如图2所示：
    ①写出反应速率较大的序号并说明原因A；该反应的活化能较小，在相同条件下反应速率较大．
    ②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变〔填“变大”、“不变”或“变小”〕．
    （4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2molH2（g）
    1molCO（g）    		1mol
    CH3OH（g）    		2mol
    CH3OH（g）
    平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
    反应的能量变化/KJQ1Q2Q3
    ①表中数据存在的关系为：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
    ②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为61.5% （Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向或左方向移动．
    （2）温度升高，反应①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，100℃时的平衡常数值是1.35×10-3．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    I1501/30.1
    II  5
    III350 5

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