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    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
    现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（　　）
    A、2.44 kJ
    B、4.88 kJ
    C、44.0 kJ
    D、88.0 kJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律解答，将两方程式相加减得出液态水与水蒸气相互转化时的焓变即可．
    解答： 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1，据盖斯定律（①+②）÷2得：H2O（g）=H2O（l）△=-44KJ/mol，蒸发1g水时吸收的热量为
    44.0KJ
    18
    =2.44KJ，
    故选A．
    点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
    1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
    2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
    3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
    将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
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    下列关于硅及化合物的叙述正确的是（　　）
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    B、晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
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    同属于同位素的各原子之间的关系是（　　）
    A、质子数相等，质量数相等
    B、质子数相同，中子数不同
    C、质子数相同，中子数相同
    D、质量数相同，质子数不同

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    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
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    下列收集Cl2的正确装置正确且环保的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（　　）
    A、2（ax+by）+60
    B、ax+by+60
    C、
    (ax+by)
    2+60
    D、ay+bx+60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（　　）
    A、邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键
    B、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键
    C、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑
    D、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质变化规律正确的是（　　）
    A、O、F、H的原子半径依次减小
    B、HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
    C、干冰、钠、冰的熔点依次降低
    D、金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
    B、常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
    C、常温下，
    Kw
    C(OH-)
    =0.1mol?L-1    的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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