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    下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

    选项实验事实结论

    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强

    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物

    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

     

     

    B

    【解析】SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是(　　)

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

    ΔH＝a kJ·mol－1。

    （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

    ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________（填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

    （5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

    ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

    ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

    ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

    ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

    A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。

    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

    A．－44.2 kJ·mol－1

    B．＋44.2 kJ·mol－1

    C．－2 777.8 kJ·mol－1

    D．＋2 777.8 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数

    与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。

    请回答下列问题：

    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。

    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。

    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。

    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。

    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。

     

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