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    3．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化．
    （3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是②③①．

    分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）根据滴定管量取液体的方法；
    （4）根据滴定管的结构以及c（碱）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（碱）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
    （5）根据量筒、滴定管、温度计的构造及准确度进行判断．

    解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定操作的正确顺序是：E→C→D→B→A→G→F，
    故答案为：E；D；A；G；F；
    （2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，
    故答案为：便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化；
    （3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液，
    故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（碱）}$可知c（碱）偏大，
    故答案为：偏大；偏大；
    （5）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，所以②为量筒；
    滴定管零刻度在上方，数值从上到下逐渐增大，所以③为滴定管；
    温度计零刻度以下有刻度，所以①为温度计；
    故答案为：②③①．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及常见仪器的读数等知识，题目难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C．常温下将pH=3稀醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    D．25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4•5H2O是一种纯净物
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    D．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
    D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
    I．现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
    （2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
    A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
    （3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
    II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ②氯的测定
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
    ①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
    A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
    ②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    （1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

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