某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 ,有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(2)上述实验反应一小段时间后,再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(3)该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼(分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式? ? 。
(1)2H++2e-=H2↑ 2Cl-+ 2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;②
(2)Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3
(3)①4OH--4e-= 2H2O+O2↑;小于 ②D
③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大;
④O2+2H2O+4e-= 4OH-;
⑤N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
【解析】(1)开关K与b连接是电解饱和食盐水,B极为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑总反应的离子方程式为2Cl-+ 2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;
①阳离子向阴极移动,错误;
②A极产生氯气,使湿润KI淀粉试纸变蓝,正确;
③电解时从溶液中失去的是氯气和氢气,一段时间后加入HCl可恢复到电解前电解质的浓度,而不是盐酸,故错误;
④ 溶液不能转移电子,错误;
(2)开关K与a连接装置为原电池,正极是氯气得到电子,负极为铁失去电子,变为+3价铁,电解反应式为Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3;
(3)①阳极氢氧根离子失去电子4OH--4e-= 2H2O+O2↑;硫酸根离子通过阴离子交换膜,钾离子通过阳离子交换膜,故此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数;
②阴极氢离子放电生成氢气和碱,故在阴极产生氢氧化钾,从D口出;
③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大;
④该电池负极为氢气失去电子,正极为氧气得到电子,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-;
⑤该电池肼在负极失去电子,注意碱性介质,需结合氢氧根离子生成水,负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:选择题
下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.正戊烷与异戊烷互为同系物
B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键
C. C和
C是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2+++OH- === CaCO3↓+H2O
B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++3H2S===Fe2S3↓+6H+
C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
D.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:4+ 7H++ H2O===3Al(OH)3↓+ Al3+
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合5 题型:简答题
已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式 ;
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为 ;
②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为 ;
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ;
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ;
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是 (填代号)
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)= mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 (用含a的代数式表示)
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合1 题型:简答题
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ;
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型)
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2,则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 。
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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体
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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:Na > Mg > Al > H B.热稳定性: HCl < H2S < PH3
C.酸性强弱:H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 D.氧化性:K+ < Na+ < Mg2+ < Al3+
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.1硅 无机非金属材料练习卷(解析版) 题型:实验题
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);
③SiHCl3与过量的H2在1 100~1 200 ℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为 。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧杯需要加热,目的是 。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反应的化学方程式是 。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
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