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    (9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：

    石蕊试纸检验气体

    容量瓶

    集气瓶收集氨气

     

     

     

    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    除已给仪器外还需要的其他仪器

     

    烧杯、托盘天平、药匙

     

    (3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

     

    【答案】

    (9分)（1）每空1分

    石蕊试纸检验气体

    容量瓶

    集气瓶收集氨气

    用蒸馏水润湿

    检查是否漏水

    干燥集气瓶

    (2)（每空2分）

    应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    除已给仪器外还需要的其他仪器

    4.0

    烧杯、托盘天平、药匙

    500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、（量筒）

    (3)C（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）石蕊试纸检验气体的性质之前试纸应该是用蒸馏水润湿；容量瓶再使用之前应该首先检查是否漏水；氨气极易溶于水，所以收集氨气的集气瓶必须是干燥的。

    （2）配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；溶解和转移液体时都需要玻璃棒，定容还需要胶头滴管，而容量瓶则需要500ml的，另外还有量取蒸馏水的量筒。

    （3）根据c=n/V可知，如果称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，由于氢氧化钠极易吸水，所以导致溶质的质量减少，浓度偏低；选用的容量瓶内有少量的蒸馏水，则没有影响；氢氧化钠溶解是放热的，所以在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，则溶液体积偏少，浓度偏高。在定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液体积偏多，浓度偏低，答案选C。

    考点：考查常见的基本实验操作和有关误差分析

    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (9分)(1)CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁朝阳柳城高级中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：

    石蕊试纸检验气体
    		容量瓶
    		集气瓶收集氨气
     
    		 
    		 
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g
    		已给仪器
    		除已给仪器外还需要的其他仪器
     
    		烧杯、托盘天平、药匙
    		 
    (3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (9分)(1)CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共9分)BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50％、Ti 10.70％、C 10.66％、H 1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量―温度关系曲线：

    图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg

    试回答：

    (1) A的化学式为                                   ；

    (2) 在600K时样品的组成为                                                  ；

    (3) 晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031Å，一个晶胞中含有一个BaTiO3‘‘分子”。画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba2+、Ti(IV)、O2－三种离子所处的位置及其配位情况。

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