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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA

    分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    B、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含1mol硫酸根、而溶液中除了硫酸根还有水电离出的氢氧根来分析；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、标况下，三氧化硫为固体．

    解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于0.2NA个，故A错误；
    B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，故带2mol负电荷，而溶液中除了硫酸根还有水电离出的氢氧根，故溶液中负电荷的个数大于2NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故C错误；
    D、标况下，三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫固体的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀 刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明仍存在Fe3+ 
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是做还原剂，回收铜，从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤  
    （3）过程Ⅱ中发生两个反应的化学方程式为FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸．反应原理如下：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2+H2O
    +HCl→+KCl
    已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g•cm-3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g．
    【制备产品】
    30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L-1高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：
    （1）图中支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）
    A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
    【分离产品】
    他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
    （3）操作Ⅰ的名称是分液；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （4）操作Ⅲ的名称是冷却结晶、过滤．检验B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大
    B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大
    C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小
    D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．电能是二级能源B．水力是二级能源
    C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：

    已知：①
    ②
    完成下列填空：
    （1）写出A的名称2-甲基丙烯．
    （2）写出结构简式：C；E．
    （3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是?C2H3和?C4H9，则符合条件M的同分异构体共4种．
    （4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．
    （5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
    A．35.5：108B．16：137C．8：1D．108：35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
    C．苏糖在一定条件下能发生取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．

    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4．有关反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
    ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为3：1相混合时，推知B的化学式为：Al2（SO4）3．

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