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    【题目】根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是

    A.A－＞B－＞C－＞D－B.D－＞B－＞A－＞C－

    C.D－＞A－＞B－＞C－D.C－＞A－＞B－＞D－

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物。

    反应①2C－+A2=2A－+C2中，C－做还原剂，A－为还原产物，故还原能力C－>A－；反应②2B－+D2=2D－+B2中，B－做还原剂，D－为还原产物，故还原能力B－>D－；反应③2A－+B2=2B－+A2中，A－做还原剂，B－为还原产物，故还原能力A－>B－；综上分析还原能力由强到弱的顺序为C－>A－>B－>D－；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-现进行如下实验：

    （1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

    （2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。

    （3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

    根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。

    Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，现取100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；

    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；

    （3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。

    综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是

    A.加入少量铁粉

    B.加NaCl溶液

    C.滴入几滴硫酸铜溶液

    D.改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A.16g氧化铜和硫化亚铜的固体混合物中中含有铜原子数为0.2NA

    B.1molNaHSO4固体中阴阳离子总数为3NA

    C.22.4L（标准状况下）辛烷的分子数为NA

    D.标准状态下NA个SO3分子的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

    B.摩尔是物质质量的单位

    C.含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔

    D.1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ）

    A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中可行的是( )

    A.用分液的方法分离碘和四氯化碳

    B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    C.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和AlCl3固体混合物

    D.用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空气中加热生成CuO。

    提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是___。

    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

    （1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

    ②该反应中的还原剂是________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

    （2）方法二:

    反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

    ① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

    ②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

    （3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

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