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    某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

    ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中正确的是

    A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

    B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

    C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

    D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林市高三上学期期中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

    ①A+Na→慢慢产生气泡

    ②A+RCOOH有香味的产物

    ③A苯甲酸

    ④催化脱氢产物不能发生银镜反应

    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

    试回答：

    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（ ）

    a.苯环上直接连有羟基

    b.肯定有醇羟基

    c.苯环侧链末端有甲基

    d.肯定是芳香烃

    （2）A和金属钠反应的化学方程式 。

    （3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林市高三上学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是 （ ）

    A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液观察颜色变化

    B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

    C．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有Na2CO3溶液的试管中

    D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。

    （2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。

    （3）4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。

    （4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

    （5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

    （6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

    （7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25 ℃时，Ksp

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

    △H2用含△H、△H1的式子来表示）：

    ①

    ②________。

    （2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

    （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。

    （4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

    （5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

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