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    下列离子方程式表达正确的是( )

    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—

    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓

    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

     

    A

    【解析】

    试题解析：B．铜为活性电极，在阳极被氧化，故错误；C．一水合氨为弱碱，应写化学式，故错误；D．Ba（OH）2完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，故错误。

    考点：离子方程式正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是

    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

    B．化学反应速率为1.0 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L－1

    C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

    （1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；

    （2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为 ；

    （3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

    （4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．物质的量就是物质的质量

    B．摩尔是表示物质质量的单位

    C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量

    D．在相同温度和压强下，2H2＋O2点燃H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

    ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

    已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

    （3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

    反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式K = ；

    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

    A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    B．在时，采取的措施可以是升高温度

    C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

    ①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

    A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

    下列说法正确的是（ ）

    A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

    B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

    C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

    D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

    B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

    D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）

    A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

    B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1

    C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

    D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

    B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

     

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