练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
    （1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符号表示）
    （2）亚硒酸（H2SeO3）是一种剧毒物质，SeO32-中硒原子的杂化方式为sp3．
    （3）AsH3沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．
    （4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为GaAs．
    （5）在700℃时，将（CH3）3Ga和AsH3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

    分析 （1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高；
    （2）根据SeO32- 中的Se原子的价层电子对数可以判断杂化方式；
    （3）从是否形成氢键的角度分析；
    （4）根据晶胞结构，利用均摊法计算出晶胞中各原子个数比，进而确定化学式；
    （5）根据元素守恒可写出化学方程式．

    解答 解：（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As＞Se＞Ge＞Ga，
    故答案为：As＞Se＞Ge＞Ga；
    （2）根据SeO32- 中的Se原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，所以硒原子的杂化方式为可以判断杂化方式为sp3，
    故答案为：sp3； 
    （3）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，
    故答案为：NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键；
    （4）根据晶胞结构，利用均摊法可知，晶胞中砷、镓原子个数分别为4和$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，它们的个数比为1：1，所以其化学式为GaAs，
    故答案为：GaAs；
    （5）在700℃时，将（CH3）3Ga和AsH3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4，
    故答案为：（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、氢键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意有关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关图象的叙述错误的是（　　）
    A．
    图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
    B．
    图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
    C．
    图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
    D．
    图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3-离子的量与盐酸体积的关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-═H2O
    C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓
    D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则每个晶胞中含有的氧原子数为（　　）
    A．2B．4C．6D．8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    C．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2．其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
    D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．镉元素有多种核素，下列关于${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd互为同素异形体
    B．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd质量数相同
    C．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd是同一种核素
    D．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：

    （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是品红溶液、氢氧化钠溶液．
    （2）装置C中发生反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；可观察到D中溶液褪色，导管口火焰火焰明亮，并伴有黑烟．
    （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案