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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应

    B.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

    C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化

    D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 酯化反应、硝化反应、水解均属于取代反应类型，A项正确；

    B. 乙醇生成乙烯属于消去反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，B项错误；

    C. 石油的裂解、煤的气化都是化学变化，而石油的分馏是物理变化，C项错误；

    D. 油脂不是天然高分子化合物，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

    A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B. Na+、Al3+、CO32－、NO3－

    C. Fe3+、Na＋、SO、SCN－ D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

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    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2

    C. 质量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数 为x时，B的原子序数为

    A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

    （1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

    （2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

    （3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

    （4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

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    【题目】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    (1)“微热”的作用是__________________。（填写两点）；滤渣A为_____（填化学式）。

    (2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为___________。

    (3)酸C为_________（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。

    (4)常温时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______。

    (5)某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。

    阴极放出氢气，阳极区发生的反应有_________，___________。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有________molCr2O72-被还原。

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