Question

家用管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H₂、CH₄的体积比不可能是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：1：2
3. C.
   1：2：4
4. D.
   1：3：2

Answer 1

BC
分析：发生反应：2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，由方程式可知，相同体积的CO、H₂消耗氧气的体积相同，可以看做CO+H₂与CH₄两组分混合，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CH₄）：V（CO+H₂）的比值，与CO、H₂的相对多少无关，根据方程式计算V（CH₄）、V（CO+H₂），据此判断．
解答：发生反应：2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，由方程式可知，
2V（CH₄）+0.5V（CO+H₂）=5L×20%，
则，
解得V（CH₄）=，V（CO+H₂）=，故满足V（CO+H₂）：V（CH₄）：=2：1即可，
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H₂消耗氧气的体积相同是解题关键．