Question

【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 ． 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

已知 编号	起始状态物质的量/mol			平衡时NH3的 物质的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	4	0	a
①	1.5	9	0
②			1	0.5a
③	m	g（g≥4m）	0

Answer 1

【答案】＞1.5a；0；0.5；am或者
【解析】解：①已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3 ， 根据等效平衡原理：加入1.5mol N2和9mol H2时，相当于在原反应物的起始量1.5倍的基础上再加入了3mol的H2 ， 则平衡时NH3的量是原平衡的1.5倍基础上正向移动，即氨气的物质的量＞1.5amol； ②若平衡时NH3的物质的量为0.5amol，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol N2和2mol H2 ， 已知起始时有氨气1mol，相当于有0.5mol N2和1.5mol H2所以还需0.5mol氢气，故起始时只需加入0.5molH2和1molNH3 ，
③若开始时加入m mol N2和gmol H2 ， 则平衡是氨气的物质的量为： = ，则n（NH3）=am，或者 = ，则n（NH3）= ；
所以答案是：＞1.5a；0；0.5；am或 ．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．